آشنایی با برخی خواص عناصر:

شعاع اتمی:

هیدروژن با شعاع اتمی 37پیکومتر کوچکترین و فرنسیم با شعاع اتمی 283 پیکومتربزرگترین شعاع را دارد

وبعد ازهیدروژن فلئورکوچکترین شعاع را دارد.جالب توجه است که اتم هیدروژن پس از جذب یک الکترون و تبدیل به یون H‑  شعاع 208 پیکومتررادارا می شود  که حدود شعاع یونی I‑ است.

فرمول تجربی

ساده ترین فرمول که شامل نماد شیمیایی عنصرهای یک ترکیب و ساده ترین نسبت صحیح بین تعداد اتم های آنهاست فرمول تجربی نامیده می شود. به عنوان مثال فرمول مولکولی اتان است اما فرمول تجربی آن می باشد.

فرمول مولکولی

در فرمول مولکولی تعداد واقعی اتمهای هر عنصر در مولکول مورد نظر نشان داده می شود. فرمول مولکولی هر ترکیب با استفاده از جرم مولی آن محاسبه می شود. در واقع فرمول مولکولی مضرب صحیحی از فرمول تجربی است. برای محاسبه فرمول مولکولی ابتدا جرم فرمول تجربی را به دست می آوریم. سپس جرم مولی را بر جرم فرمول تجربی تقسيم مي‌كنيم تا مضرب صحيح مورد نظر (x) بدست آيد.

به عنوان برای گلوکز این مضرب عدد 6 است.

در جدول زیر فرمول مولکولی و فرمول تجربی فرمالدهید، استیک اسید و گلوکز با هم مقایسه شده اند.

سدیم کلرید یکی ازضروری ترین ترکیبات درغذای انسان و حیوان می باشد . ونیز زیاده روی درمصرف آن باعث اختلالاتی ازجمله فشار خون می گردد.یکی از مهمترین موادخام درصنایع شیمیایی  برای تهیه   Na2CO3 و  NaOH   و کلر می باشد.به عنوان نگهدارنده درصنایع غذایی  و برای ذوب کردن یخ وبرف کاربرد دارد .  بلورهای مکعبی شکل آن  دارای کئوردینانس هشت وجهی و هریک از دو یون +Na  و - Cl دارای شکل بلوری مکعبی تنگ چیده ( ccp ) و بدون آب تبلور است .

 الکترونگاتیوی 

تمایل نسبی یک اتم به جذب جفت الکترون های پیوندی دریک مولکول پایدار را الکترونگاتیوی گویند.  راه های محاسبه الکترونگاتیوی که توسط پاولینگ انجام شد طبق معادله های زیر می باشد.

                                               DAB  = 1/2 ( DA-A+DB-B)  +  23(XA-XB)2   

                                   و          A  =  XA  125( الکترونخواهی - انرژی یونش )

که درآن X الکترونگاتیوی وD  انرژی تفکیک پیوند می باشد . 

الکترونگاتیوی یک اتم به دوعامل بستگی دارد :  

1- بارموثرهسته اتم   

- فاصله الکترون هالایه ظرفیت ازهسته  (شعاع)

خواص كوليگاتيو محلول‌ها:

خواص كوليگاتيو، خواصي هستند كه به تعداد ذره‌هاي حل شونده‌ي موجود درمحلول ( نه به نوع ذره‌ها) بستگي دارند اين خواص عبارتند از

 1 – فشار بخار

2- افزايش نقطه‌ي جوش يك محلول

3- نزول نقطه‌ي انجماد محلول 

4 - فشاراسمزي 

فشار بخار :

اگر در يك بشر مقداري آب بريزيد آب به تدريج تبخير مي‌شود. فشار ناشي از حضور مولكول‌هاي بخار در بالاي مايع فشار بخار مايع گفته مي‌شود. مايع‌ها درهردمايي تبخير مي‌شوند سرعت تبخير هر مايع به تعداد مولكول‌هاي مايع موجود در سطح بستگي دارد.

برای نصب Scienc64 فایل installS64GD8.exe را اجرا کرده و  به ترتیب گزینه های زیر را انتخاب کنید:

Install>I agree>خانه ها را خالی بگذارید>Activate>Close

بعد از نصب نرم افزار، وارد Word شده و در صورت دادن پیغام، با انتخاب Always trust macros ... روی Enable Macros کلیک کنید. حال اگر به قسمت نوار ابزارهای Word نگاه کنید، یک نوار ابزار کوچک مثل شکل زیر اضافه شده است:

براي دريافت به ادامه متن مراجعه نماييد

استوكيومتري:

استوكيومتري بخشي از شيمي است كه با نسبت مقدار عنصرها در تركيب ها و نيز ارتباط كمي بين مقدار مواد شركت كننده درواكنش هاي شيميايي (واكنش دهنده هاوفرآورده ها) سروكار دارد. با استفاده از روابط استوكيومتري مي توان بين مقدار مواد واكنش دهنده ومقدار فرآورده ها يك ارتباط كمي برقرار كرد.براي محاسبه هاي استوكيومتري از معادله ي موازنه شده ي واكنش استفاده مي‌شود همان طور كه مي دانيد معادله هاي شيميايي نشان دهنده ي فرمول شيميايي واكنش دهنده ها و فرآورده ها و نيز نسبت تركيبي بين آنهاست.

روابط مولي – مولي در محاسبه هاي استوكيومتري

استوكيومتري فرمولي: مي دانيد كه فرمول شيميايي هر تركيب نشان دهنده ي نوع و تعداد اتم‌هاي تشكيل دهنده ي آن است.براي مثال فرمول شيميايي كربن دي اكسيد نشان مي دهد كه هر مولكول از يك اتم كربن و دو اتم اكسيژن تشكيل شده است به همين ترتيب هر مول يك مول اتم كربن و دومول اتم اكسيژن دارد و مي توان نسبت تعداد اتم هاي (يا مول هاي) كربن به اكسيژن را به صورت زير نمايش داد: