اصل طرد پاولی بیان می‌کند که هیچ دو الکترونی ، یا بطور کلی هیچ دو فرمیون مشابهی ، نمی‌توانند حالت کوانتومی یکسانی داشته باشند؛ (مثلا بطور همزمان در یک مکان باشند). این اصل برای درک پدیده‌های مختلف ، ازذرات بنیادی گرفته تاساختار ستاره ها ، نقش اساسی ایفا می‌کند. اصلی هست که بنا به آن ، هیچ دو الکترونی در اتم وجود ندارد که مجموعه اعداد کوانتومی آنها مشابه باشد.در سال 1924، "ادموند استونر" برای اتمها مدلی پیشنهاد کرد که با تجربیات طیف نمایی و جدول تناوبی سازگار بود و در آن ، هر الکترون اتمی سه عدد کوانتومی ، به‌ترتیب ، متناظر با اعداد کوانتومی و تکانه زاویه‌ای مداری بود. n و l و عدد کوانتومی داخلی ، J+1/2 داشت و تعداد الکترونها در هر پوسته الکترونی برابر با (2S+1) یا دو برابر عدد کوانتومی داخلی بود.

بقيه را در ادامه متن مشاهده نماييد

الکترونگاتیویته Electronegativity میزان توانایی نسبی یک اتم در یک مولکول برای جذب جفت الکترون پیوندی بسوی خود است.



متداول‌ترین مقیاس الکترونگاتیویته
مقیاس نسبی الکترونگاتیوی پاولینگ ، متداول‌ترین مقیاس و مبتنی بر مقادیر تجربی انرژی‌های پیوندی است. مقدار انرژی اضافی که از جاذبه متقابل بارهای جزئی б+ و б- اضافه بر انرژی پیوند کووالانسی آزاد می‌شود، به قدر مطلق б و به تفاوت الکترونگاتیوی دو عنصر پیوند شده بستگی دارد. در محاسبات الکترونگاتیوی تنها تفاوت الکترونگاتیویته عناصر تعیین می‌شود. برای بنا کردن یک مقیاس ، به اتم F (الکترونگاتیوترین عنصر) بطور دلخواه عدد 4 نسبت داده شده است.

مقیاس الکترونگاتیوی پاولینگ ، متداول‌ترین مقیاس و مبتنی بر مقادیر تجربی انرژیهای پیوند است. مثلا انرژی پیوند Br-Br ، انرژی لازم برای تفکیک مولکول Br2 به اتمهای Br است. برای تفکیک یک مول از مولکولهای Br2 به اندازه 46+ کیلو کالری انرژی لازم است. انرژی پیوند H-H برابر 104+ کیلو کالری بر مول است.

تعاریف مختلف الکترونگاتیویته
الکترونگاتیویته ، در روشهای متفاوتی تعریف شده است که برخی از آنها به اختصار توضیح داده می‌شود.

الکترونگاتیویته پاولینگ
انرژی اضافی پیوند A-B نسبت به متوسط انرژی پیوندهای A-A و B-B می‌تواند به حضور سهم یونی در پیوند کوالانسی نسبت داده شود. اگر انرژی پیوند A-B بطور قابل ملاحظه ای از متوسط پیوندهای غیر قطبی A-A و B-B متفاوت باشد، می‌توان فرض کرد که سهم یونی در تابع موج و بنابراین اختلاف بزرگ در الکترونگاتیوی وجود دارد

براي مشاهده بقيه آموزش روي ادامه متن كليك كنيد

در یک تعریف ساده می توان گفت آنتروپی معیاری از میزان توزیع آشفته وپخش تصادفی انرژی در ذرات یک ماده است

در تغییرات آنتروپی یک سامانه در حین انجام یک تحول نکات زیردارای اهمیت است

۱) اگر در حین انجام یک تحول عده مولهای مواد گازی افزایش یابد بی نظمی سامانه افزایش می یابد 

۲)  اگر مقدار  q    کالری گرما به سیستمی ( ماده ای ) وارد شود بی نظمی آن به اندازهq/T افزایش می یابد به همین دلیل واحد آنتروپی کالری بر کلوین است

 ۳)آنتروپی جامدات به طور کلی کمتر از مایعات و آنتروپی مایعات کمتر از گازهاست

 ۴) آنتروپی جامدات بسیار سخت مانند الماس کمتر از آنهایی است که مانند سدیم نرم هستند

 ۵) علت اینکه آنتروپی گازها زیاد است این است که انرژی جنبشی ناشی از حرکت انتقالی ذرات در آنها زیاد است در نتیجه توزیع انرژی در حجم وسیعی صورت می گیرد در صورتیکه انرژی جسم جامد محدود به ناحیه کوچکی است حجمی که جامد اشغال می کند کوچک است و علاوه بر آن حرکت آن  فقط ارتعاشی می باشد.

بقيه را در ادامه متن مشاهده نماييد